Chemické rovnice

O kurzu

V první části dnešního kurzu si zopakujeme vyčíslování chemických rovnic. Ve druhé části se budeme věnovat sestavování chemických rovnic a na závěr si vypíšeme důležité přípravy a výroby.

1) Vyčíslete následující rovnice

- \(CaCl_2+Na_3PO_4 \to Ca_3(PO_4)_2+NaCl\)
- \(B_2O_3+CaF_2 +H_2SO_4 \to CaSO_4+BF_3+H_2O\)
- \(Cr_2O_3+CCl_4\to CrCl_3+COCl_2\)
- \(NaIO_3+H_2SO_4 \to Na_2SO_4+HIO_3\)
- \(FeSO_4+K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \to K_2SO_4+Cr_2(SO_4)_3+Fe_2(SO_4)_3+H_2O\)
- \(As+NaClO + NaOH \to Na_3AsO_4+NaCl+H_2O\)
- \(V_2O_5+Si+CaO \to V + CaSiO_3\)
- \(Ca_3(PO_4)_2+ C + SiO_2 \to P_4+CO+CaSiO_3\)
- \(Cu+HNO_3 (zředěná) \to Cu(NO_3)_2+NO+H_2O\)
- \(Cu+HNO_3 (koncentrovaná) \to Cu(NO_3)_2+NO_2+H_2O\)
- \(K_2Cr_2O_7+SO_2+H_2SO_4 \to K_2SO_4+Cr_2(SO_4)_3+H_2O\)
- \(N_2O+NH_3 \to N_2+H_2O\)
- \(Bi(OH)_3+Cl_2+NaOH \to NaBiO_3+NaCl+H_2O\)
- \(IO_3^-+I^-+H_3O^+ \to I_2+H_2O\)
- \(MnO_4^-+Mn^{2+}+OH^- \to MnO_2+H_2O\)
- \(I^-+Cr_2O_7^{2-}+H_3O^+ \to I_2+ Cr^{3+}+H_2O\)
- \(MnO_4^-+NO_2^-+H_3O^+ \to NO_3^-+Mn^{2+}+H_2O\)
- \(MnO_4^-+NO_2^-+H_2O \to NO_3^-+MnO_2+OH^-\)
- \(MnO_4^-+NO_2^-+OH^- \to NO_3^-+MnO_4^{2-}+H_2O\)
- \(MnO_2+SO_3^{2-}+H_3O^+ \to Mn^{2+}+SO_4^{2-}+H_2O\)
- \(PbO_2+Mn^{2+}+H_3O^+ \to MnO_4^-+Pb^{2+}+H_2O\)
- \(ClO_2+OH^- \to ClO_3^-+ClO_2^-+H_2O\)
- \(Br_2+OH^- \to Br^-+BrO_3^-+H_2O\)
- \(I_2+HNO_3 \to HIO_3+NO+H_2O\)
- \(Cr^{3+}+H_2O_2+OH^- \to CrO_4^{2-}+H_2O\)
 

2) Vyčíslete rovnice a potvrďtě/ opravte daná tvrzení.

- \(SiF_4(g)+H_2O(l) \to H_2[SiF_6](aq)+SiO_2(s)\)
Zvýšením tlaku se rovnováha posune k reaktantům.

- \(FeS_2(s)+O_2(g) \to Fe_2O_3(s) + SO_2(g)\)
Zvýšením tlaku se rovnováha posune k produktům.

- \(SO_2(g)+O_2(g) \to SO_3(g)\)
Snížením tlaku se rovnováha posune k reaktantům.

- \(Zn +OH^-+H_2O \to [Zn(OH)_4]^{2-}+H_2\)
Okyselením reakční směsi se rovnováha posune k produktům.

- \(HSO_3^-+Cr_2O_7^{2-}+H_3O^+ \to Cr^{3+}+HSO_4^-+H_2O\)
Zvýšením pH reakční směsi se rovnováha posune k reaktantům.

- \(Br^-+BrO_3^-+H_3O^+ \to Br_2+H_2O\)
Snížením pH reakční směsi se rovnováha posune k produktům.

3) Sestavte chemické rovnice a vyčíslete je.

- Chlorid chromitý se oxiduje bromnanem sodným v prostředí hydroxidu draselného na chroman draselný. Vedlejšími produkty jsou chlorid draselný a bromid sodný.

- Dichroman amonný se teplem rozkládá na dusík, oxid chromitý a vodu.

- Sulfid železnatý se oxiduje vzdušným kyslíkem na trihydrát oxidu železitého a síru.

- Chlorid hlinitý se připraví redukční chlorací oxidu hlinitého.

- Chlor v alkalickém prostředí oxiduje thiosírany na sírany a sám se redukuje na chlorid.

- Reakcí chloru s oxidem rtuťnatým vzniká chlorid rtuťnatý a oxid chlorný.

- Reakcí titaničitanu železnatého s chlorem a uhlíkem vzniká chlorid titaničitý a chlorid železitý. Z reakce též odchází plynný oxid uhelnatý.

- Jodid redukuje v kyselém prostředí dusitan na oxid dusnatý a sám se oxiduje na jod. 

- Měď reaguje s nekoncentrovanou kyselinou dusičnou za nízké teploty. Vzniká dusičnan měďnatý, oxid dusnatý a voda.

4) Přípravy a výroby

- Ukážeme si důležité reakce spojené s přípravou a výrobou vodíku, kyslíku, dusíku, oxidu uhelnatého, oxidu dusnatého, halogenů, halogenvodíků a dalších.